选择题专题训练二.docVIP

选择题专题训练二 离子反应和氧化还原反应 一、离子反应和离子方程式的书写 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 2 解说几类离子方程式的写法 (1)与反应条件有关 铵盐与强碱反应 常温下： NH4+ + OH- ＝ NH3?H2O 铵盐与强碱反应 加热: NH4+ + OH- △ NH3↑ + H2O (2) 与反应用量比有关 (ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应 如: 若过量的NaOH溶液中通入少量CO2 ： 2OH- + CO2 ＝ CO32- + H2O 若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 ： OH- + CO2 ＝ HCO3- 练习 : 写出下列反应的离子方程式： ① 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 ② 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 (ⅱ)酸式盐与量有关的反应 如： Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况： 第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。对应的离子方程式为： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ 2H2O + CaCO3↓ + CO32- 第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。对应的离子方程式为： Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ H2O + CaCO3↓ 练习： 写出下列各个离子方程式 （1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 （2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 ① NaHSO4 溶液不足量： ② Ba(HCO3)2溶液不足量 （ⅲ）按指定量关系进行的离子反应 [例] 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。反应的离子方程式为： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- ＝ BaCO3 + NH3?H2O + H2O [例] 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式 解析：第一步 ： 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 第二步： OH- + NH4+ = NH3?H2O 第三步： OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O 理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式 ： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 练习：①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝ BaSO4↓ + 2H2O ②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式: Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓ （3）隐含反应易被忽视的离子反应 ①[例] Mg（HCO3）NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）g2+ + 2HCO3- + 4OH- ＝ Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O ②[例] 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ）Al3+