向偏铝酸钠滴盐酸.docVIP

? Al OH 3+NaOH NaAlO2+2H2O 向氯化铝滴氢氧化钠，先沉淀后溶解 ? AlCl3+3NaOH Al OH 3向下箭头+3NaCl? Al OH 3+NaOH NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al OH 3向下箭头+3NaCl（向氢氧化钠滴氯化铝）高中需要掌握的有四种（一）Na2CO3和HCl（酸溶液） 将Na2CO3滴加到HCl中：现象为立即产生无色气泡。 原因：酸过量。直接生成CO2 将HCl滴加到Na2CO3中：现象为先无明显现象，滴过量酸再产生无色气泡。 原因：酸不足，生成了NaHCO3（二）AlCl3 铝盐溶液 和NaOH 强碱溶液 将AlCl3滴加到NaOH中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：碱过量，先生成Al OH 3，再生成NaAlO2 将NaOH滴加到AlCl3中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：碱不足，只生成Al OH 3（三）NaAlO2 偏铝酸盐 和HCl 酸溶液 将NaAlO2滴加到HCl中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：酸过量，先生成Al OH 3，后Al OH 3溶解在酸中 将HCl滴加到NaAlO2中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：酸不足，只生成Al OH 3（四）AgNO3和氨水溶液 将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。（此时操作要小心，有爆炸危险） 原因：氨水过量，先生成AgOH，再生成银氨溶液Ag NH3 2OH；易爆炸的原因是N的质量分数太大，生成叠氮化物，受到撞击易爆炸。 将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化银）。 原因：氨水不足，只生成AgOH，然后分解为Ag2O还有一个不需要掌握：（一）Na2S和FeCl3（三价铁盐）?? #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许看溶液颜色！???将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。???原因：FeCl3过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁???将FeCl3滴加到Na2S中：现象为产生白色 淡黄色 沉淀和黑色沉淀两种沉淀。???原因：Na2S过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁，还原之后因为溶液中还有多余的硫离子，和二价铁结合生成FeS 黑色沉淀 碳酸钠要在氯化钡之后加过量氯化钡，直到不再产生沉淀（出去硫酸根和碳酸根）加过量碳酸钠，直到不再产生沉淀（出去多余的钡离子）过滤，（除去碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀）加过量盐酸，直到不再产生气泡（除去多余的碳酸根离子）蒸馏（得到氯化钠晶体） 分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例①分析存在的反应H++AlO2-+H2O Al OH 3↓ －－－反应aAl OH 3+3H+ Al3++3H2O －－－反应b②根据滴加顺序思考反应的先后和进程若是盐酸滴偏铝酸钠：一开始，盐酸少，只发生反应a，直到AlO2-完全转变为Al OH 3沉淀；现象是：沉淀逐渐最多。然后，继续加盐酸，只发生反应b，直到Al OH 3沉淀完全溶解；现象是：沉淀逐渐减少，直到消失若是偏铝酸钠滴盐酸：一开始，盐酸多，发生反应a后立即发生反应b，总反应为AlO2-+4H+ Al3++2H2O；现象是：没有明显现象。等到H+反应完，再加AlO2-，Al3+和AlO2-发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O 4Al OH 3↓；现象是：沉淀逐渐最多，最后不变。 ? 若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。 若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。 现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定——开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止； 若氢氧化钠向硫酸铝中滴定——开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续，产生的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。 方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定 Al2 SO4）3+6NaOH 2Al（OH）3↓+3Na2SO4 Al（OH）3+NaOH NaAlO2+2H2O 6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O 3Na2SO4+8Al（OH）3↓ 若氢氧化钠向硫酸铝中滴定 Al2 SO4）3+6NaOH 2Al（OH）3↓+3Na2SO4 Al（OH）3+NaOH NaAlO2+2H2O 硫酸铝