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配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析学案
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析：
根据c 来判断，看、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
能引起误差的一些操作 因变量 c V 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 称量易潮解的物质 如NaOH固体 时间过长 用滤纸称易潮解的物质 如NaOH固体 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 烧杯及玻
璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗烧杯和玻璃棒 容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 定容时，俯视读刻度数 定容时，仰视读刻度数 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 例．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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硫酸 化学纯?CP?品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%
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