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制取二氧化碳的实验步骤： * 大自然中的二氧化碳 （第二课时） 牟平实验中学 杨月霞 一、二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体考虑哪些因素? 化学性质 物理性质 反应原理 药品、反应条件 检验方法 装置 发生装置 收集装置 气体实验室制法 气体性质 （水溶性和密度） 你能归纳总结出实验室制取气体的一般思路和方法吗？ 想一想 首先、需要研究实验室制法的原理，使用什么药品（来源、价格如何）？ 什条件下，通过什么反应来制取这种气体 （反应速率怎样？是否易于控制？） 其次、需要研究实验室制取这种气体应采用怎样的实验装置（由药品的状态及反应条件等因素决定）？采取什么方法收集（由气体的密度及溶解性等因素决定）？ 再次、需要研究如何验证所制得的气体 就是欲制气体？ 药品探究 ①木炭燃烧 ②酒精燃烧 ③动植物呼吸 1.C+O2==CO2 2. CH4+2O2==CO2 +2H2O 点燃 点燃 药品探究 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 药品用量： 固体：粉末状取一药匙 块状取一块 液体：四分之一试管 注意安全呀 1.根据试验现象说明，为什么不能用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2？ 药品探究 2.大理石的主要成分是CaCO3，能用纯的CaCO3粉末吗？ 3.我们是否可以选用浓盐酸呢？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 药品探究 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 不能用.因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 发 生 装 置 反应物：固体和液体 反应条件：常温 反应物：固体 反应条件：加热 A C B ：固体和液体 ：加热 1、反应物的状态 2、反应条件 比较下列几套装置： 简易装置 → 便于加酸 → 控制反应 发 生 装 置 收 集 装 置 不易溶于水 密度比空气大且不和空气中的成分反应 密度比空气小且不和空气中的成分反应 D C E 1、气体的密度与空气比较 2、气体能否溶于水 1、检查装置的气密性？ 2、加药品的顺序如何？ 3、为什么长颈漏斗下端的管口要浸 入到液面以下？ 4、如何验证产生的气体是CO2？ 5、用向上排空气法收集导气管为什么插入接近瓶底？ 6、如何验满？ 7、收集满CO2的集气瓶如何放置? 8、请归纳实验步骤 我会做 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降， 说明装置的气密性良好 先加固体，后加液体 导气管插入到集气瓶的底部 用燃着的木条平放在集气瓶口 1、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。 3、加药品。 4、收集气体。 5、验满。 资料： （1）紫色石蕊试液可以用来检验酸（2）含CO2的饮料称做碳酸饮料， 碳酸是 一种酸. 能否设计实验证明CO2溶于水的过程发生了化学反应？ 二氧化碳的化学性质 1、一般情况下，不支持燃烧也不燃烧（通过验满方法） 2、能和水反应 3、能和石灰水反应（ 通过验证方法） * * *