硝酸铵盐分析.ppt

硝酸 铵盐 1、掌握硝酸的性质特点及应用 2、掌握氨气的结构、性质、制法及用途，了解铵盐的性质及NH4+检验 【学习目标】 用如图装置如何分别收集NO、NO2 A B NO： 集气瓶中装满水，B口进气 NO2： A管进气 【归纳总结】 1、将盛有NO2的试管倒置于水中，发生反应为____________________________,液面上升_____ 剩余气体的成分是_____________, 2、将盛有等体积的NO2和NO混合气体的试管倒置于水中，发生反应为____________________, 液面上升_______________,剩余气体的成分是____. 3、将盛有等体积NO2和O2混合气体的试管倒置于水中，发生反应为____________________________, 剩余气体的成分是_________, 4、将盛有NO气体的试管倒置于水中，后通入O2,发生反应为____________________________, 剩余气体的成分是_________________. 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 2/3 NO 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 1/3 NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 O2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 O2或NO O2或NO NO2体积的2/3 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O (3)浓硝酸与碳的反应 (2)浓硝酸与铜的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 写出符合下列要求的化学方程式或现象： (1)稀硝酸与铜的反应 (4)过量铁与稀硝酸的反应 (5)硝酸见光分解 (6)铁遇到冷的浓硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化 4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O 受热或见光 归纳总结1.浓硝酸和稀硝酸都属于__________酸 氧化性 P871、2、3、6 浓硝酸——NO2 稀硝酸——NO 酸性 强氧化性 P871、2、3、6 归纳总结2.浓硝酸的性质 物质类别： 酸的通性 强氧化性 不稳定性 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色 遇金属反应不放氢气 特性有： 化合价： 2.长期放置的的浓硝酸为什么会显黄色？如何消除？ 4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O 受热或见光 2.长期放置的的浓硝酸为什么会显黄色？如何消除？ 4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O 受热或见光 浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸中而呈黄色。消除其中的黄色最好的方法是：向溶液中通入O2。 归纳总结：硝酸如何保存？ 浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。 HNO3 练习：需要放在棕色瓶中的溶液有___________ a浓HNO3 bAgNO3 c氯水 d溴水 abcd 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O (3)浓硝酸与碳的反应 (2)浓硝酸与铜的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 写出符合下列要求的化学方程式或现象： (1)稀硝酸与铜的反应 (4)过量铁与稀硝酸的反应 (5)硝酸见光分解 (6)铁遇到冷的浓硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化 4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O 受热或见光 3、据上述反应（1）分析，要溶解3mol铜，一定需要8mol硝酸吗？ 3Cu+8H+ +2NO3—=3Cu2++ 2NO↑ +4H2O P87 5 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O (3)浓硝酸与碳的反应 (2)浓硝酸与铜的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 写出符合下列要求的化学方程式或现象： (1)稀硝酸与铜的反应 (4)过量铁与稀硝酸的反应 (5)硝酸见光分解 (6)铁遇到冷的浓硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化 4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O 受热或见光 4、据上述反应（4），能说硝酸是弱氧化剂吗？ Fe(过量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1.纯HNO3是 色、易