【倍速课时学练】(2015开学备课)(人教版)九年级化学下册课件课题2溶解度.pptVIP

第九单元 溶液 课题2 溶解度 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶 剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还 受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾 为例进行探究 结论 现象 再加入5mL水搅拌 再加入5gNaCl搅拌 加入5gNaCl搅拌 向20mL水中 实验步骤 全部溶解 NaCl部分溶解 剩余NaCl 全部溶解 一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质 思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。 NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在 水中还受那些因素的影响？ 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再 进行上述实验。 冷却 5g硝酸钾搅拌 加热 再加入5gKNO3搅拌 加入5gKNO3 搅拌 结论 现象 操作 全部溶解 全部溶解 剩余KNO3 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 温度可以影响KNO3 的溶解能力 综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。 因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指 明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的； 缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱 和都是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾 达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶 液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的 溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解 溶质的溶液。 这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如： 我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的 多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 同样的温度 相同量的溶剂 达到饱和 一.溶解度：在 ，某物质在 溶剂 （水）里 时所溶解的质量（单位是g）。 一定温度下 100g 达到饱和 在20℃时, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。 如 “在20℃时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是： 进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过 计算得到。 四要素： 条件：一定温度； 标准：100g溶剂；（人为规定） 状态：达到饱和； 单位：克。 通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确: 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。 (2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故 20℃时氯化钠的溶解度是10克. (3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯 化钠 的溶解度是10克。 (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃ 时氯化钠的溶解度为36。 X X X X 溶解度 / 克 温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 85.5 63.9 45.8 31.6 20.9 13.3 KNO3 / g 50 40 30 20 10 0 温度 / ℃ 溶解度 / g 温度/ ℃ （1）溶解度与温度存在 一、 一对应关系； 该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一 定温度下的溶解度； （3）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力 (溶解度)； 从溶解度曲线中，可以后的下列信息： （4）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如： 硝酸钠、氯化铵等。 （5）少数固体物质溶解 度受温度影响不大例如食盐. （6）极少数固体物质溶解度随温度升高反而 降低。如氢氧化钙等。 （7）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该 温度