人类对原子结构的认识论述.ppt

* * 人类对原子结构的认识 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成？ 铜由铜原子构成 原子 【想一想】 阅读教材，完成下列问题： 1、原子结构模型演变历史 （1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构 成的。 （2）19世纪初，英国科学家 __________提出原子学说， 认为________________________________________ —————————————————— （3）19世纪末,科学家_______发现原子中存在电子，并于 1904年提出了___________ 的原子结构模型。 （4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出______的原子结构 模型。 （5）1913年，丹麦物理学家_______提出了原子轨道模型。 （6）1926年，科学家又提出了原子结构的_________模型。 现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 分层排布的。 道尔顿 物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被废灭 在化学变化中不可再分割 汤姆生 葡萄干面包式 带核 玻尔 量子力学 一、原子结构模型的演变 汤姆生原子模型（1904年）： 卢瑟福原子模型（1911年）： 波尔原子模型(1913年): 现代原子模型: 道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 “葡萄干面包式”原子结构模型 带核的原子结构模型 分层模型 电子云模型 1、实验方法是科学研究的一种重要方法。 2、科学研究、科学发现是永无止境的 二、核外电子的分层排布（运动）——电子能量不同 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 电子符号 K L M N O P Q 电子能量 低 高 离核距离 近 远 1、电子层 M L N K C 碳 6 N 氮 7 O 氧 8 F 氟 9 Ne 氖 10 B 硼 5 Be 铍 4 Li 锂 3 He 氦 2 H 氢 1 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 M L N K S 硫 16 Cl 氯 17 Ar 氩 18 K 钾 19 Ca 钙 20 P 磷 15 Si 硅 14 Al 铝 13 Mg 镁 12 Na 钠 11 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 7 6 5 4 3 2 1 2 1 Na ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 （K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子 （K层为次外层时不能超过2个） 倒数第三层最多只能容纳32个电子 ①?先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后 再排M层 注意：多条规律必须同时兼顾。 2.核外电子排布规律： + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 三、原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 请同学们画出下列原子的结构示意图 练一练： H O Mg Cl Ca 核电核数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 ? ? ? ? ? 10 氖 Ne 2 8 ? ? ? ? 18 氩 Ar 2 8 8 ? ? ? 36 氪 Kr 2 8 18 8 ? ? 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 ? 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 稀有气体元素原子电子层排布的情况 4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构： （如He、Ne、Ar等） 即最外层为8电子的结构（K层为最外层2个）为稳定结构 　　特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 +2 He +18 Ar +10 N