高三二轮化学学案专题七《原电池》.docVIP

专题【学法导航】 【典例精析】 1．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【解析】考点分析常见的化学电源2.下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 【解析】考点分析3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极。 B．锌为负极，Ag2O为正极。 C．原电池工作时，负极区溶液PH。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。 【解析】考点分析本题考查原电池和PH的概念。．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体 解析 【考点分析反应.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ） A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑ B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸腐蚀 解析 【考点分析金属的腐蚀. 金属防护的方法不正确的是 （ ） A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 解析 【考点分析金属防护的方法.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。 解析 【考点分析极原电池的总反应汉江中学2009届高三上学期期末考试有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白： （2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为 极（填“正”或“负”）， 电极反应式为 。 （3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式 。 （4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。 当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。 解析 【考点分析极极.（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）学校研究性学习小组设计实验探究铝 等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因 可能是___________。(填序号) A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液