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选修4化学反应原理测试题 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 3、3 2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B 2C B、A+3B 2C C、3A+B 2C D、A+B C 4、下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 B． C．　 D． 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （　） A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2 气 +O2 气 2SO3 气 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C＋CO22CO－Q1 吸热反应 反应速率为 V1，N2＋3H22NH3＋Q2 放热反应 反应速率为 V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率– 2e－ Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ Zn 　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ） A．②和③ g ＋5O2 g ＝ 4NO g ＋6H2O g 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO0.001 mol·L 1 B、 HO：0.002 mol·L 1 C、 0.002 mol·L 1 D、 0.001 mol·L 1 17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－ 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾 KIO3 ，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O IO3 – + 6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变 20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） A．c CH3COO－ ＞c Na+ B．c OH－ ＞c H+ C．c CH3COOH ＞c CH3COO－ D．c CH3COOH +c CH3COO－