高二化学试题第一章化学反应及能量变化测试题及答案解析.docVIP

第一章测评卷 (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　) A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol 2．1840年，瑞士化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　) A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol 3．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　) A．无烟煤　　　B．石油　　　C．天然气　　　D．氢气 4．下列说法不正确的是(　　) A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 5．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ 6．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是(　　) A．煤炭、石油、潮汐能　　　B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 7．下列说法中，正确的是(　　) X k b 1 . c o m A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 8．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 9．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol 10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol② C2H5OH(