计算题练习题(2012考题)不含答案.docVIP

计算专题 1.（2012．佛山市）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 2.（2012.泰安市）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g (精确到0.1g) 。ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。（国家标准GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。镉的相对原子质量为112） www. xkb1 .com 回答下列问题： （1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________； （2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。 5.（2012．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由可知，葡萄糖由 种元素组成，其中元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水 g。6.（2012.武汉市）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[来 表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6 反应后 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 7.（2012．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（保留1位小数） （1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。 （2）反应产生氧气的质量为（标准状况下氧气的密度为1.43 g/L） （3）过氧化氢溶液质量分数（百分）。．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： ?盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食【适宜人群】需要补钙者【注意事项】 1、本品不能代替药物2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用【规格】2.5g×36片 ①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析： （1）未成年人缺钙会得 （填序号） A、坏血症???? B、贫血???? C、佝偻病 ???? D、甲状腺肿大 （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg） ．（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。食品保鲜可以防止食品保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （1）包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。 （2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气？　　过量的稀盐酸制取CO2取50g后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的如所示碳酸钠溶液 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 12.（2012．怀化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析： （1）RSO4中R的化合价为 ?（2）通过计算确定R的相对原子质量．