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第九单元 溶液复习 例：下列关于溶液的说法正确的是： A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物 二、溶液的组成 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 三、溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂 溶液的用途 去污原理分析： 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 （二）饱和溶液 不饱和溶液 (4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度 三、溶液组成的表示方法 3、溶液的稀释的计算 〖例1〗下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 [例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液. 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). 【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl 【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水 知识回味 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ） 溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量） 溶液稀释的方法是补充溶剂。 稀释前浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质质量 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量 知识回顾 t0C时饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度(克) 100(克)+溶解度(克) ×100% P%= S 100+S ×100% (SP) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 好题回放 习题回顾 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物 溶液的宏观特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 混合物 均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( ) ①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ D 3、下列物质属于溶液的是( ) A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶 B 溶液 溶质： 溶剂： = 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 命名：某溶质的某溶剂溶液 水 非水物 有水 量多 量少 无水 液+液 液体 固体 固+液 液体 气体 气+液 溶剂 溶质 体系 说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污. 3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。 油脂溶解在汽油里 稀硫酸 盐酸 硫酸亚铁溶液 白磷的二硫化碳溶液 碘酒 硫酸铜溶液 溶剂 溶质 溶液 CuSO4