2011高一第二学期期末化学复习习题归纳.docVIP

2011高一第二学期期末化学复习习题归纳 班级________ 姓名_______ 【化学反应速率与化学平衡】 14．决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂 B．参加反应的物质的性质 C．反应物的浓度 D．温度的变化 ．在溶液中发生的反应，对反应速率显著影响的是 A．浓度 B．温度 C．压强 D．13．在下列反应条件下，双氧水产生气泡速率最快的是 A．10℃ 100毫升0.1mol/L的双氧水B．40℃ 40毫升0.2mol/L的双氧水 C．40℃ 40毫升0.2mol/L的双氧水中加少量MnO2 D．40℃ 20毫升0.3mol/L的双氧水中加少量MnO2 1．对于反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．（A）=040mol/（L·S） B．（B）=048mol/（L·S） C．（C）=036mol/（L·S） D．（D）=055mol/（L·S） 152SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是： A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量 16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是： A．将稀硫酸改用浓硫酸 B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4 C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．给装置中发生反应的部分加热 24．高温下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A．缩小体积 B．降低温度 C．D．增大氢气浓度 1．一定温度下，可逆反应A()＋3B() 2C(g)若达到平衡的标志是 A．C的生成速率与B的生成速率相等B．AB、C的浓度不再发生变化 C．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol D．AB、C的分子数之比为1∶3∶2 ．反应2Xg)+Y(g) Z(g)达到化学平衡时减小压强对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利 B．氯水宜保存在低温、避光条件下 C．实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 15．化学平衡是普遍存在的，人的健康、饮食工农业生产和化学实验中都存在着化学平衡。下列变化与化学平衡无关的是 A．石蕊试液的颜色变化B．人体血液的pH值稳定在7.4±0.05 C．啤酒瓶盖打开后会冒出大量气泡 D．17．A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再改变 　 B．将煤粉碎后燃烧，因增大了煤与空气接触面积，所以燃烧更充分 　 C．温度升高，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减小 D．改变反应条件，可逆反应的平衡状态不一定会改变 17．在平衡体系CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q中，为了增加CH3OH（甲醇）的产量，工厂应选择反应条件是 A．高温高压 B低温压催化剂C．低温低压D．适宜温度高压催化剂 24．反应2H2O2→2H2O+O2↑的能量变化如右图所示，下列有关叙述错误的是 A．b是使用了催化剂的能量变化曲线 B．该反应是放热反应 C．2mol H2O2的量高于2molH2O和1molH2的总能量 D．相同量H2O2分解，a曲线表示放出O2多．在一定条件下，反应x A+yBzC达到平衡（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态； （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。31．随着农业的发展，氮肥的需求量迅速增长，合成氨工业可提供大量