《高中化学》课件-化学计量在实验中的应用概述.ppt

第一章 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位-摩尔（第一课时） 相关知识回顾 1、原子和相对原子质量 原子是 —————————。 相对原子质量是国际上规定以——作标准，其他原子的——跟它相比较所得的值，就是 这种原子的相对原子质量。 2、写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量(1)Fe___;(2) Mg2+____;(3)O2-___ (4)CO2____(5)KCL____(6)H2SO4___ 根据反应C+O2=CO2填写下列空格 C 、O2 、CO2 三种物质的 质量比为＿；粒子个数比为＿。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也按照一定的粒子数比进行，那么，质量和粒子之间一定存在着一定联系吗？ 请看 两袋食盐 鲜枣 从宏观角度，假如一杯水看得见的质量是18 g，从微观角度想像微小的水分子有多少个？（必然有某种物理量是架设在它们之间的一座桥梁） 国际单位制(SI)的七个基本单位 SI基本单位 物理量???单位名称? ???单位符号 长度? ?? ?? ?? ?? ?米? ?? ?? ?? ?? ? m 质量? ?? ?? ?? ?? ?千克? ?? ?? ?? ?kg 时间? ?? ?? ?? ?? ?秒? ?? ?? ?? ?? ? s电流? ?? ?? ?? ?? ?安[培]? ?? ?? ? A 热力学温度? ? 开[尔文]? ?? ? K 发光强度? ?? ? 坎[德拉]? ?? ? cd物质的量? ?? ? 摩[尔]? ?? ?? ???mol  结论：能联系质量（m）与粒子数目（N）的物理量----物质的量，单位是摩尔（mol） 阅读教材并归纳： 1、大家可感知1 m有多长，你能知道1 mol有多少粒子吗？ 2、什么是阿伏加德罗常数？单位是什么？ 3、如何表示 物质的量（n）与微观粒子数目（N）的关系？ 4、应用以上得出的关系式试着举出实例 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n,单位mol 物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系 n=N/ NA 作为物质的量的 单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团，电子，质子中子等） 如1 mol Fe、1 mol Na+ 《学与问》 1 mol不同物质→粒子数6.02×10 23 ↓ ↙ 质量？ 计算1 mol水分子、1 mol铝原子的质量？ 阅读教材第12页，得出结论 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位g∕mol(或g.mol-1)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系 n=m∕M 《迁移、应用》 学习了物质的量—这一物理量之后，某同学想用下图表示自己对水的 组成的 进一步认识，请你协助他完成这幅关系图，并说明这幅图的含义 氢原子微粒数（ ） 微粒数（ ）氧原子 《学与问》教材第13页 24.5 g的硫酸的物质的量是多少？0.50 mol碳酸钠的 质量是多少？ 0.25 mol;53 g 小结：1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n，单位mol; 2、1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA ，单位mol-1，通常用6.02×10 23 mol-1来表示，阿伏加德罗常数是个精确值， 6.02×10 23 是个大约值； 3、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系 n=N/NA 4、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位g∕mol(或g.molˉ1)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系 n=m∕M 作业：第17页1、2题 第13页《科学探究》 * * 制作 奎屯市第一高级中学 刘琴 2008.7 点燃  ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????????????????????????????????????????????????????