分析化学试卷15.docVIP

《分析化学》课程试卷（15） 注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。 2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。 3、请保持行距，保持卷面整洁。一、术语解释（每小题4分，共20分） 标准溶液滴定化学计量点滴定终点5、滴定误差二、判断题 对的在括号内画√，错的画×。每小题2分，共20分 1、国家标准是由国家标准局组织制订并颁布的，代号为GB。 （ ） 2、有效数字就是在分析工作中能实测到的数字，且只有最后一位是估计的、可疑的。 （ ） 3、滴定分析中所用的标准溶液都是用基准物质直接配制的。 （ ） 4、酸度就是指溶液中某酸HA的总浓度，常用[HA]来表示。 （ ） 5、因为EDTA的配位能力很强，所以，在配位滴定中大多数情况下都不必考虑干扰离子的干扰问题。 （ ） 6、提高反应温度可以提高反应速率，所以，对反应速率较慢的氧化还原反应都可以通过加热来加速反应。 （ ） 7、沉淀反应很多，凡是反应能进行完全的沉淀反应都可以用于沉淀滴定法，所以沉淀滴定法应用非常广泛。 （ ） 8、用滤纸过滤沉淀后，在滤纸炭化和沉淀灼烧的过程中，坩埚盖和高温炉的门都要留有缝隙，以利于氧气进入，加速滤纸的灰化。 （ ） 9、利用配位反应作显色反应时，增大显色剂的用量有利于配位反应进行完全，因此显色剂的用量越大越好。 （ ） 10、用有机溶剂从水相中萃取溶质A时，若V水＝V有，则分配比D越大，萃取率E 越高。（ ） 三、选择填空题 题号有*号的为多选题。每小题2分，共20分。 1、用10mL吸量管移出溶液的体积是 mL。 A、10； B、10.0； C、10.00； D、20.000。 2、为了检验分析过程中是否存在系统误差，可采用标准样品进行 。 A、空白试验； B、对照试验； C、校准试剂； D、校正仪器。 3*、根据质子理论，下列物质中的 具有两性。 A、PO43 -； B、HPO42-、 C、H3PO4； D、Zn OH 2。 4、在配位滴定中，当溶液的酸度降低时，则 EDTA 的酸效应系数αY H ，配合物MY的条件稳定常数K/MY 。 A、增大； B、减小； C、不变。 5、因为Ag+与Cl -作用生成AgCl沉淀，所以在含Ag+的溶液中当有Cl -存在时，Ag+/Ag电对的电极电位将会 。 A、增大； B、减小； C、不变。 6、沉淀滴定法中的佛尔哈德法用 作指示剂。 A、铁铵矾； B、硫酸钡； C、硫氰酸铵； D、硝酸钾。 7、由称量形式Fe2O3 的质量计算FeO含量的化学因数F＝ 。 A、； B、；C、； D、。 8、吸光光度法的定量依据是朗伯-比尔定律，即A＝εbc，式中ε 称为 。 A、换算系数； B、比尔系数； C、摩尔吸光系数； D、化学系数。 9、要把Fe3+ 和Al3+ 分离，可用 作试剂。 A、HCl； B、H2SO4； C、NaOH； D、NH3·H2O。 10、制备分析试样时，常用的缩分方法是 。 A、五分法； B、四分法； C、三分法； D、掇取法。 四、问答题（选做2题，每小题10分，共20分。） 1、为什么可用HCl标准溶液直接滴定NH3·H2O而不能用HCl标准溶液直接滴定C6H5NH2？ C6H5NH2的Kb 5.7×10-10，NH3·H2O的Kb 18×10- 5 2、简述用间接法配制EDTA标准溶液的方法。 3、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸、过氧化氢等试样的反应都是自动催化反应。为什么滴定草酸时要预先加热到70~80℃，而滴定过氧化氢时必须在室温下进行？ 4、试述研究酸碱滴定曲线的主要作用有哪些？ 五、计算题（选做2题，每小题10分，共20分。） 1、分析铝合金中铝的相对含量，进行了四次平行测定，所得结果为：92.54%，92.46%，92.48%，92.52%。计算此结果的算术平均值、平均偏差、相对平均偏差RMD和标准偏差s。 2、已知＝106.0 g·mol-1，称取无水Na2CO3基准物0.2000克，溶于水后以甲基橙作指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至橙色时为滴定终点，用去HCl溶液28.58mL，计算此HCl溶液的浓度。有关反应如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 3、在1mol·L-1H2SO4 介质中，用0.1000 mol·L-1 Ce SO4 2 标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 FeSO4 溶液，滴定反应如下： Fe2+ + Ce4+ Ce3+ + Fe3+ 计算该反应的条件平衡常数 lgK/ 和化学计量点电位Esp 。 （已知：＝1