六大离子检验.pptVIP

* 酸的共性(通性)： 1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸 3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 碱的共性(通性)： 1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。 3、碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 4、碱＋ 盐 ＝碱 ＋ 盐 2、碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水 硫酸根离子的检验 硫酸根离子和什么离子反应有明显的特征呢？ 引疑 SO4 2－ 能与含Ba 2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀。 检验硫酸根加什么物质？ 检验硫酸根的试剂是否只加Ba(NO3)2或BaCl2？ 是否也是需加稀硝酸呢? 质疑 学生实验: 实验：在三支试管中分别加Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3，分别滴入Ba(NO3)2 ，观察现象后再加稀硝酸 现象：在Na2SO4 、Na2SO3 均产生不溶于酸的白色沉淀。Na2CO3 先有白色沉淀后溶于稀硝酸。 释疑 释疑 显然要防止亚硫酸根被硝酸氧化等带来的干扰 加稀硝酸的目的是什么？ 加HNO3可防止CO3 2－的干扰。 但亚硫酸钠与硫酸钠现象一样，加HNO3能防止SO3 2－的干扰吗？ 硝酸 氧化 BaSO4↓ BaSO3↓ 硝酸 氧化 SO32- SO42- 检验硫酸根所用试剂 1.BaCl2和稀硝酸？ 2.Ba(NO3)2和稀硝酸？ 3. BaCl2和稀硫酸？ 4. Ba(NO3)2和稀硫酸？ 5. BaCl2和稀盐酸？ 6.Ba(NO3)2和稀盐酸？ 亚硫酸根被硝酸氧化 加硫酸本身就会带入了硫酸根离子，是原来的硫酸根离子还是后加硫酸带入的呢？ 试剂： 现象： 结论： 化学方程式： BaCl2或Ba(NO3)2、稀盐酸 白色沉淀,加稀HCl的不溶解 有SO42- Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl 二、硫酸根离子的检验 已知无色溶液中有硫酸根,需要证明是否有之. BaCl2溶液 稀盐酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？ 不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子 1.BaCl2和稀硝酸？ 2.Ba(NO3)2和稀硝酸？ 3. BaCl2和稀盐酸？ 4.Ba(NO3)2和稀盐酸？ 已知某无色溶液阴离子只含一种SO42-的无色溶液，如何检验SO42- ？ 无碳酸根、亚硫酸根离子干扰 操作方法:1.加过量硝酸酸化的硝酸钡溶液，至不再产生气体、沉淀为止. 2.静置至沉淀完全. 3.取上层清液置于另一试管中，再向其中滴加少许硝酸酸化的硝酸钡溶液， 4.如不产生气体、沉淀，向里加入少量硝酸银和稀硝酸. 观察是否产生沉淀。 结论:如有沉淀，则存在氯离子。 [思路]:先把硫酸根转化为沉淀,碳酸根转化为气体除去，再检验氯离子. 3.阴离子含Cl- 、 CO32- 、SO42-的无色溶液, 如何检验Cl-？ 六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 离子 所需试剂 现 象 结论 H+ OH- Cl- SO42- CO32- NH4+ 硝酸银、稀硝酸 氯化钡、稀硝酸 指示剂、Zn或Fe 指示剂、硫酸铜 稀盐酸、石灰水 NaOH、石蕊试纸 1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。 SO42- CO32- 溶液酸碱度的表示方法—pH 0 7 14 酸性增强 碱性增强 7 A B C D 思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH