k第二节中和热燃烧热能源剖析.pptVIP

复习：热化学方程式的书写注意？;1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;2、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）;一、中和热;NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) = BaCl2(aq) + 2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol ;4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol ;中和反应反应热的测定;(4)实验步骤：;用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸（m1），倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。;把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并??确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度（t2），记入下表。;问题探究;*;*;注意; 2、燃烧热的热化学方程式的书写注意： ① 燃烧的条件是在25℃ 、101kPa（一般省略）； ②应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数.在燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，其余物质的化学计量数可为分数； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值； ④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g) ；H2S的燃烧热是指生成SO2 。 如H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/mol ⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式;答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 ;;思考与交流 ;能 源 ;能源的分类