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第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应; ;思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？;分析：;一、酸、碱、盐在水溶液中的电离;;A：金属能导电，它是电解质。;;（二）电解质溶液导电原因及导电能力;不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。;结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。;一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？;2.弱电解质;练习：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, （1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。;3、电离方程式; 练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 ＝ NaOH= HNO3=;小结：;现象：
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