分子结构(无机化学核心教程)资料.ppt

作业：PP134-135：3（1）-（3）8（3），（5），9，16;主要内容：;第一节 离子键;二、离子的电荷、电子构型和半径;3、离子半径：;第二节 共价键;二、现在价键理论：;推斥态;形成共价键的条件：;2、现代价键理论的要点：;+;3、共价键的类型：;例：N2中的N原子是怎样成键的？;σ键与π键之间的区别如何？;4、共价键的参数：;非极性共价键：成键电子云密集在两核的中间位置，正负电荷重心重合。 极性共价键：成键电子云不是平均分配在成键两个原子之间的共价键，正负电荷重心不重合。;为什么CH4的分子构型是正四面体？;1、杂化轨道理论的要点：;③ 成键能力增强。;S轨道 P轨道 杂化轨道;2、杂化轨道类型及实例：;正四面体键角 109°28′;② sp2 杂化轨道; 2s22px12py02pz0 ;B原子的sp2杂化轨道。;3、sp杂化轨道; 2s22px02py02pz0 ; C2H2的分子构型直线型，问???成键的情况如何？;直线型键角 180°;④ spd 杂化轨道：;⑤ 等性杂化和不等性杂化：;等性杂化(equivalent hybridization) 杂化后所形成的杂化轨道的能量完全相同。 不等性杂化(nonequivalent hybridization) 杂化后所形成的杂化轨道的能量不完全相同。;例：实验测定，H2O分子有2个H-O键，键角为104°45’，分子构型为V字型，试说明之。;O;5B：2s22p1;2、下列分子中，C原子与H原子键合时采取sp3-s重叠方式的是;1、理论要点：;例：NH3;要点：;规定①、作为配体，卤素和H原子提供一个电子，氧族元素的原子不提供电子。;例1;B 价层电子对：;例2;B 价层电子对：; O2分子为什么具有顺磁性？;② 成键分子轨道和反键分子轨道。;③ 原子轨道线性组合应遵循三条原则;+;H：;B 能量近似原则;C 最大重叠原则;④ 能级与电子排布;2、简单同核双原子分子的分子轨道能级图：;1s;E2p-E2s1500;1s;例1;?2Py ?2Pz;例2;1s; 故N2的化学性质不活泼.;例3;2、杂化类型： ⑴分析中心原子的最外层电子组态 ⑵中心原子处在同一族，其杂化类  型相同;3、VSEPR法:;4、分子轨道理论的小结：;第三节 分子间的作用力;B;键的极性与分子的极性有什么联系？;- +;二、van der Waals力：;2、 诱导力;诱导力存在于什么分子之间？;色散力存在于什么分子之间？;对于多数分子，色散力是主要的，诱导力和取向力都较小。这是因为在大量分子的聚集体中，由于热运动，分子的永久偶极和诱导偶极的方向是絮乱的，其作用力抵消和很多。分子的瞬间偶极虽然很小，存在的时间很短，但是不断地重复发生，又不断地相互诱导和吸引，因此不管分子处在什么方向，由瞬间偶极产生的相互作用力总是存在，所以一般来说，分子间以色散力为主。 ;三、氢键：;H;分子内氢键：水杨酸;2 下列分子中偶极矩?≠0的是 A. CO2 B. CH4 C. NH3 D. BeCl2;1、判断下列分子间存在什么作用力？;第四节 离子极化及晶体结构;问题2：离子的半径、电荷及电子层结构对离子的变形性有何影响？;二、晶体结构简介：;②、离子晶体：;④、分子晶体：;六方紧密堆积;分子晶体