化学反应的焓变概念.ppt

化学反应的焓变;吸热反应;常见的放热反应和吸热反应; 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？;;反应物的能量之和 E反;问题探究二; 1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量;所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于;二、反应热 焓变;4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 正号不省略 放热反应:△H 0 或者值为“-”; 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式;问题探究三;问题探究三;热化学方程式的意义;问题探究四;课本第3页交流与讨论;书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 ;书写步骤;写出下列反应的热化学方程式： 1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。 2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 3、2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量 4、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。;1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量;2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3;B;例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成??氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1;3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 ;反应热的测量与计算; 中和热的测定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=? 实验目的： 　测定强酸、强碱反应的中和热。 实验原理： Q=mcΔt 　① Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的