化学反应的焓变上课用概念.ppt

选修4 化学反应原理 【问题讨论1 】 下列变化属于放热反应的有 . 属于吸热反应的有 . ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④烧碱加入水中 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥铝热反应 ⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨Ba OH 2·8H2O和NH4Cl的反应 ⑩ C与CO2的反应 关于吸热反应和放热反应，下列说法 错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下不一定能发生 C.吸热反应在常温下可能会发生发生 D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有 光能,电能等 1、下列说法不正确的是 A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 * 首先肯定是符合能量守恒定律的，能量可由一种形式转化为另一种形式，有一个物体传递给另一个物体，但总量不变，不会消失，也不会创生。 第一单元 化学反应中的热效应 专题1 化学反应与能量变化 化学反应的焓变 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与H2O或酸的反应 大多数化合反应 铝热反应 吸热反应 大多数分解反应 Ba OH 2+NH4Cl C+CO2 ;H2+CuO;C+H2O 光合作用 水解反应 注意： 溶解、凝固、液化一般是放热过程； NH4NO3溶解，升华，蒸发（汽化）是吸热过程。 知识回顾 ⑥⑦⑧ ② ⑤ ⑨ ⑩ 思 考： 是否吸热反应一定要加热，而放热反应一定不要加热，要加热的反应都是吸热反应？ 不一定， 反应的放热吸热与是否加热无必然联系 一、反应热 焓变 P2 1、反应热： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 符号： 单位： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2、焓 变： ?H kJ/mol或kJ·mol-1 规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 【交流与讨论】： 为什么有的反应放出热量，有的反应吸收热量？ 宏观角度（能量角度）： 微观角度（键能大小）： 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 宏观角度研究： 补充:能量变化的规律 （1）能量越低,物质越稳定 （2）可逆反应：正反应放热，逆反应必吸热；反之亦然。 活学活用: 活学活用: 已知反应X+Y M+N ,放热反应,对该反应下列说法一定正确的是: A:X的能量一定高于M B:Y的能量一定高于N C:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D:因为该反应是放热反应,所以不必加热可以反应 微观角度研究： 吸收能量 断键吸收能量 成键 释放能量 反应物 生成物 能量 反应过程 旧键的断裂 新键的形成 断键 成键 反应物 生成物 能量 反应过程 放出能量 放热反应 吸热反应 △H＜0 ΔH＝反应物断键吸热－生成物成键放热 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 回顾：什么是键能 拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量 举例: H-H键的键能是 436.4KJ/mol 特点: 共价键键能越大,共价键越牢固,形成的物质越稳定,该物质本身的能量越低 即拆开1molH2中的H-H共价键需要吸收的能量436.4KJ. 也可以表示:形成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量. 对于某物质：断键吸热或成键放热＝该物质键能 ΔH＝反应物断键吸热－生成物成键放热 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 例 N２ ＋ Ｏ２ ＝ 2NO 阅读教材P4-5 O O 2 N O N N 共价键 键 能 946 498 632 X 2 ΔH ＝ 反应物断键吸热 —-生成物成键放热 　　＝９４６＋４９８－２Ｘ６３２＝＋１８０ ＝　反应物的键能总和　－　生成物的键能总和 P5 问题解决 2、下列变化中，属于吸热反应的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是 A.Ba OH 2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH 0的反应 B 请回答下列问题：