化学：3.1《弱电解质的电离》(备课组)(人教版选修4)概念.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡;一、电解质与非电解质;1 .导电的物质(具有自由移动的带电粒子) 电解质溶液【如NaCl(aq). HCl(aq) 醋】，非电解质溶液【氨水，氯水】，熔融的电解质【 NaCl(L). 】， 金属，碳 2 .不导电的物质：固态和气态电解质，一些非金属单质【S,P,O2】，许多有机物【蔗糖，酒精】;1 .导电的物质：电解质溶液(否)，非电解质溶液(否) ，熔融的电解质(是) ，金属(否) ，碳(否) 2 .不导电的物质：固态和气态电解质（是），一些非金属单质(否) ，许多有机物(是); 电解质≠导电的物质 非电解质≠不导电的物质 ;二、强电解质与弱电解质;强电解质≠易溶物质 弱电解质≠难溶物质 ;电解质溶液的导电能力与自由移动的离子所带电荷浓度有关 1mol/LHCl和1molL H2SO4 1mol/LCl-和1mol/L Al3+ 1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH ;2. 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于???电解质溶液的导电能力。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 ;三、电解质的电离方程式; ;④ 酸式盐的电离;HCl＝Cl－＋H＋;四、弱电解质的电离平衡;;吸：;① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。;改变条件;;;;练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。;六、电离度和电离常数;六、电离度和电离常数; Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。;3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 ;电离平衡的移动;已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：