3.3 多相离子平衡.ppt

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2016-07-23 发布于湖北
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3.3 多相离子平衡

1. 溶度积;例题3-7;3.沉淀的溶解必要条件 Q Ksp? 方法： 1）加入适当的离子，与溶液中某一离子结合生成H2O、弱电解质、难溶于水的气体;同离子效应;溶解度与溶度积的关系;沉淀的溶解 ;沉淀的溶解 ;沉淀的溶解 ;沉淀的转化;例题 3-7;例题 3-8;分步沉淀;例题 3-9;例题 3-9;Consider a solution of 0.10 mol·dm-3 Zn2+ and 0.10 mol·dm-3 Pb2+ saturated with H2S. What range of H+ ion concentration will give a precipitate of one of the metal sulfides, leaving the other metal ion in solution? The concentration of H2S in a saturated solution is 0.10 mol·dm-3.;For ZnS: [c(H+)]2 = 1.0×10-19 ×c(H2S)/c(S2-) = 1.0×10-19 ×0.10 / 1.1 ×10-20 = 0.91(mol·dm-3) ∴ c(H+) = 0.95 mol·dm-3 So when c(H+) greater than 0.95 mol·dm-3, the Zn2+ ion will remain in solution For PbS: [c(H+)]2 =1.0×10-19 ×0.10 / 2.5 ×10-26 = 4.0×105 (mol·dm-3) ∴ c(H+) = 6.3 ×102 mol·dm-3 So when c(H+) equal to or less than 6.3 ×102 mol·dm-3, PbS will precipitate.;;