3.3.1金属晶体.ppt

晶体结构;Ti; 1、金属共同的物理性质;（1）定义：金属阳离子和自由电子之间的静电作用。;1、定义：;3、组成粒子： ;【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。;导电物质;【讨论2】金属为什么易导热？;【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ ? 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。 而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。;金属的延展性;⑷、金属晶体结构具有金属光泽和颜色;导热性－－电子气中的自由电子运动与金 属离子碰撞把能量从高温区传到低温区;6、金属晶体熔点变化规律;资料;金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ;下列叙述正确的是（ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键 C.离子化合物中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键;5.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 （ ） A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体;7.能正确描述金属通性的是 ( ) A. 易导电、导热 　　　 B. 具有高的熔点 C. 有延展性 　　　　 D. 具有强还原性;9. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg; 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。 ;石墨;（1）石墨中C原子以sp2杂化； （2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C 2个，C-C键为 3；键角120° （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。;石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短（大π键）;石墨;例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___;1.石墨晶体是层状结构???在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 ( ) A. 10个 B. 18个 C. 24个 D. 14个