高中化学58个考点21-25探析.doc

高中化学58个考点精讲 21、碳族元素.碳及其化合物 1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦 碳和硅的化学性质 化学性质碳硅还原性与单质反应  （不稳定）与氧化物反应 与酸反应 不与、等反应，但有：与水或碱溶液反应与反应专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7） 项目类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大化学性质不溶于水，与水也不反应联系  3 硅及其化合物的特性1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：也能发生。 10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出， 但Si却放出H2： 3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。 7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用： 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应： ， 但在高温下 4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： 进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 ① ② 其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表??反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： 11．碳及其化合物的知识网络 C CO2 CaCO3 CaC2 C2H2 CO 有机物 NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4 不完全燃烧 O2(不足) O2 (不足) ①O2 ②CuO 炽 热的碳 NH3·H2O O2 (点燃) △ H2O CaO △ Si、Cl2 (△) Mg (点燃) ①O2 (点) ②CuO (△) C、CO Na2O2 NaOH H2O NaOH H＋ Ca(OH)2 ①高温②H+ Ca2＋ CO2 、H2O △ Ca(OH)2 CO2 (水) ①OH― ②加热 Ca(HCO3)2 硅及其化合物的知识网络 Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4 Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4 O2 (自燃) H2 ①O2(△) ②FeO (高温) F2 HF Cl2 (高温) H2 (高温) C(高温) C(高温)足量 Na2CO3 (高温) NaOH(溶液) ①CaO(△) ②CaCO3 (△) Ca2＋ -H2O C(适量) 3．例题精讲 [例1] 下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ] 　　A．单质都是无色晶体 　　B．单质中硅单质熔点最高 　　C．碳族元素形成的化合物种类最多　　D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价 　　分析： 对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。 　　对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。 　　对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。 　　对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。 　　答案：C 　　[例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。 　　分析： 元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。 　　答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物