高一化学(下学期)半期考探析.doc

高一下学期半期考试 化 学 试 题 （满分：100分；考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1?C-12 N—14?O—16?Na—23? S-32 Fe—56 Cu—64?Zn—65 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．决定某化学反应速率的主要因素是 Ａ．反应的温度　 Ｂ．催化剂的使用　 Ｃ．反应物的浓度　 Ｄ．反应物的性质 2. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 3．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 ，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是 A．MgX2 B．Mg2X5 C．Mg2X3 D．Mg3X2 4．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从A口进气，用排空气法收集NO D．从B口进气，用排空气法收集H2 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A．锌与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解为CaO和CO2 6．已知R2－ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 7．下列说法中，正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找优良的催化剂 B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 8．下列可作为判断S和Cl的非金属性强弱依据的是 A．Cl2+H2S＝S↓+2Cl－ B．酸性：H2SO4＜HClO C．酸性：H2S＜HCl D．硫原子的最外层电子数比氯原子的少 9．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A．9 B．19 C．18 D． 16 10．下列说法正确的是 A．Fe在O2中燃烧，化学能全部转化为热能 B．原电池放电时，电能转变为化学能 C．任何化学反应均有能量变化 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 11．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．AgNO3 D．KSCN 13．目前，国际上治疗毛细血管瘤首选放射性锶（90Sr），治愈后没有瘢痕，也不易复发，皮肤颜色恢复正常，治疗时患者无任何创伤和痛苦。已知放射性锶（90Sr）的原子序数为38，则下列说法不正确的是 A．90Sr原子的中子数为52??? B． 90Sr与88Sr互为同素异形体 C．锶是碱土金属元素，性质活泼 D．放射性同位素在疾病的诊断和治疗中发挥重要作用 14．下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是 A．CaCO3（SiO2），加过量盐酸，过滤 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]，加过量氨水，过滤 C．Cl2（HCl），通过足量AgNO3溶液, 洗气 D．固体Na2CO3(NaHCO3)，加热至恒重 15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA B．1mol 1H含有的中子数为NA C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA D．标准状况下，2.24LH2O的质量是1.8g 16．在指定环境中可能大量共存的离子组是 A．能让石蕊变红的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42－ C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、C