高二化学电离平衡探析.doc

高二化学电离平衡 （1）电解质与非电解质定义与实例。 （2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电 解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。 （3）电离平衡等含义。 作业 1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。 （A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa （C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。 （A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO 3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。 关于HgCl2的描述合理的是（ ）。 （A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物 （C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质 4．下列物质中，导电性能最差的是（ ） （A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠 5．下列物质容易导电的是（ ）。 （A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇 6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。 （A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH 7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒 大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。 （A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 （C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。 （A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 （B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 （C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数 以分子的形态存在于溶液中 （D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离 平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操??、现象及实验所能说 明的问题或结论。 第14课时 电离平衡（2） 知识点 （1）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。 （2）外界条件对电离平衡的影响 (3) 有关电离平衡计算 作业 1、下列物质的溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa 2、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。 （A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液 （C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通 入适量的CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaX + CO2 + H2O = 2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱，正确的是（ ）。 （A）HR较弱 （B）HX较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较 4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为： 第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+ 若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。 （A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水 （C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体 5．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。 该液体是( ) A．自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L醋酸 D、0.5 mol/L氨水 6．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( ) A、NH 4+的物质的量浓度 　　　　B、 NH3·H2O的物质的量浓度 C. OH