高二化学弱电解质的电离平衡探析.doc

PAGE  专题　弱电解质的电离平衡 知识点1、电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3　 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。包括弱酸、弱碱和水。 2、电离方程式 强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，Al(OH)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　 多元强酸的酸式盐的电离： 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―　　水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―　 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―　 3、判断电解质溶液强弱的方法 （1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。 （3）浓度与PH的关系 （4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。 （5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。 （6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。 （7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。 （8）利用元素周期律进行判断。 4、溶液的导电性 溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是： （1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。 （2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。 （3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强。 1、下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫??钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 3、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　　B、铵盐受热易分解 C、0、1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红　　D、0、1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 4、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 A、将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸 C、用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D、中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 知识点2、弱电解质的电离平衡 1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 2、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 (4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 3、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： ① 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。 ② 浓度：溶液稀释有利于电离  eq \o\ac(○,3) 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 4、一元强酸与一元弱酸的比较 物质的量浓度相同，体积相同时PH相同，体积相同时一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H＋)大小相同PH\酸的浓度小大小大中和碱的能力相同小大与活泼金属产生H2的量相同小大开始与金属反应的速率大小开始相同，后来弱酸大1、在含有酚酞的0、1　mol·L－1氨水中加入少量