高二化学反应与能量变化练习题探析.doc

化学反应与能量 一、 反应热 1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。 2、符号：⊿H，单位：kJ/mol 3、反应热与键能的关系：反应物中旧键的断裂生成物中新键生成的能量变化的总结果；⊿H=反应物的总键能 – 生成物的总键能；⊿H0放热反应 ，⊿H0吸热反应。 4、反应热与内能的关系 （1）反应物的总能量生成物的总能量（放热反应） （2）反应物的总能量生成物的总能量（吸热反应） 5、书写热化学方程式的注意事项： （1）要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K（一般不书写）。 （2）要标明反应物和生成物的状态（s、l、g），因为物质在不同的状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质状态不同，反应热（⊿H）的数值不同。 （3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。 （4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。 （5）⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”. 6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关） 7、（1）常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应 （2）常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。 二、燃烧热 （1）定义：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol （2）燃烧热的化学方程式的书写：可燃物化学计量数为1. （3）计算：Q放=n燃烧热 三、 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。 注意事项： （1） 必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。 （2） 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的 热效应。 （3） 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其 他物质生成，这部分不属于中和热。 （4） 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反 应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kJ/mol. 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(　　) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．N2H4(g) ＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ