第1章热力学第一定律-讲稿技巧.ppt

化学分支学科;绪论;绪论;绪论;绪论;绪论;绪论;绪论;绪论;物理化学;第一章 热力学第一定律;1.1 热力学概论;1 热力学的研究对象;2 热力学的方法和局限性;3 系统与环境;3 系统与环境;4 系统的性质;4 系统的性质;5 热力学平衡态;6 状态函数;7 状态方程;8 过程和途径;8 过程和途径;9 热和功;1．2 热力学第一定律;1．2 热力学第一定律;1．2 热力学第一定律;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功;1．3 可逆过程与最大功 作业：;1．3 可逆过程与最大功;1.4 焓 （enthalpy）;1.4 焓 （enthalpy）;1.5 热容 （heat capacity）;1.5 热容 （heat capacity）;1.5 热容 （heat capacity）; 等压热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间的不同而有不同的形式。例如，气体的等压摩尔热容与T 的关系有如下经验式(多项式拟合)：;1.5 热容 （heat capacity）;1.5 热容 （heat capacity）; 将两个容量相等的容器，放在水浴中，左球充满气体，右球为真空（如上图所示）。;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用;1．6 热力学第一定律的应用; 1.8 热化学;1.8.1 反应进度-------复习;1.8.2 化学反应热效应和热化学方程式-复习;表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。 因为U,H的数值与系统的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还应注明结晶状态。; 一般298.15 K时的标准态数据有表可查，如：;1.8.3 盖斯定律（Hess’s law）-复习;例如：求C(s)和 生成CO(g)的反应热。 ;没有规定温度，一般298.15 K时的数据有表可查。;1.8.4 几种热效应及反应热计算;1.8.4 几种热效应及反应热计算;1.8.4 几种热效应及反应热计算;1.8.4 几种热效应及反应热计算;1.8.4 几种热效应及反应热计算;1.9 基尔霍夫定律;1.9 基尔霍夫定律;1.9 基尔霍夫定律