第1课时金属与非金属的反应技巧.ppt

第三章 金属及其化合物; 在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？;1.了解金属的通性。 2.掌握钠、铝与氧气的反应。（重点） 3.理解金属与氧气反应的规律。; 我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？;1.举例说明金属能发生哪些化学反应?;【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu;3.铜丝与硝酸银溶液反应;点燃;5.镁条与稀盐酸反应;【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。 ;【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。;1.钠与氧气的反应;1.实验室是如何保存钠的？;【提示】现象：银白色很快变暗;钠的燃烧;钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。;;（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。;灼烧铝片;（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察实验现象。;【提示】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高，不易熔化。; 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。;1.保存金属钠时，应放在（　　） A.水中　　 B.煤油中　　 C.棕色瓶中　 　D.酒精中;B;3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在， 熔化的Al并不滴落;4.金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜 色：______色。; 无穷的伟大，也是从“一”开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。