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“工业三废”的处理与回收再利用 某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案： ①写出下列步骤中的化学方程式： 步骤Ⅲ： 。 步骤V： 。 。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ． CuSO4+2NaOH==Na2SO4+ Cu(OH)2↓ CuO+CO△ Cu+CO2 ②Ⅰ Ⅴ 2. 在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ③ 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ① △ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案： 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 （1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ① ；② ； ③ 。 （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。 （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。 （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。 （1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ； ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ； ③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。 （2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”） （3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”）（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。 3. 废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题； (1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。 (2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。 A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．烧杯不干净 D．滤波C中的物质相互反应 (3)固体B常用作催化剂，则B是 ______ （填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。 (4)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是： ___________________________________ 。 (5) NH4Cl属于化学肥料中的 肥。 答案：(1)搅拌（1分） (2)ABC（3分）（答对1个给1分，答错1个扣1分） (3) MnO2