【全国百强校】河北省正定中学2015-2016学年高一下学期第三次月考（6月）化学试题.docVIP

高一第二学期第三次月考 化学试题 I卷 选择题（共50分） 一、选择题（每空2分，共50分，每小题只有一个正确的选项） 1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA B.0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA C.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32- B、0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl- C、0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN- D、pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2C2 O4具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4、在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ） A、N2的物质的量分数为定值 B、H2的物质的量分数为定值 C、NH3的物质的量分数为定值 D、N2的物质的量浓度是个定值 5、下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 6、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A 40％ B 50％ C 80％ D 90％ 7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）[来源:学科网ZXXK] A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 8、已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2 C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3[来源:Z§xx§k.Com] 则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为(　　) A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 9、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（ ） A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉 10、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C (g)+D(g), 能够表明该反应已达平衡状态的是(　　) A. 物质C和D的浓度相等 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. A的物质的量浓度不再变化 D. 物质B,