【全国百强校】河北省定州中学2017届新高三上学期周练（三）化学试题.docVIP

河北定州中学2017届新高三化学周练（三） 一、单选题：共16题 每题3分 共48分 1．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：D＞B B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物 D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性 2．下列有关物质结构的说法正确的是 A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D．不同原子形成的共价键一定是极性键 3．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是 A．制备1mol R转移电子数一定为2NA B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子） C．HZ分子的稳定性大于HR分子 D．HRO3与HZ计量数之比为1:5 4．某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是： A．铁元素的化合价是+3 B．铁离子的配位数是3 C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3 D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键 5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是： A．离子半径：S2-Na+ B．热稳定性：HClHF C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3Ca(OH)2 6．硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是[来源:学科网ZXXK] A．两者的质量数不同 B．两者的中子数不同 C．两者的核外电子数相同 D．两者互为同素异形体 7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是 A．离子半径：Rn+Zm- B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应 8．下列说法不正确的是 A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制 B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路” D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路 9．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2 10．核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为 A．77 B．95 C．172 D．249 11．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag+ +Fe2+＝Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期IIIA族 12．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为 A．20% B．80% C．18.5% D．21.5% 13．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4化学性质比N2稳定 D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量 14．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH 15．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族 16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判