高一化学离子反应全套浅析.ppt

第二节 离子反应 第二章 化学物质及其变化 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 物质 硫酸（aq） 氯化钡（aq） 酒精（aq） 氢氧化钡（aq） 碳酸钠（aq） 氯化钠（aq） 实验现象 能否导电 请大家填写下表： 能导电 能导电 能导电 不能 导电 能导电 亮 亮 不亮 亮 亮 物质导电性实验： 亮 能导电 例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等 1、电解质：在水溶液中 能够导电的化合物 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 或熔融状态下 自身解离出自由移动的离子而导电. 一、电解质与非电解质 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的 化合物 范围：非金属氧化物、大部分有机物、NH3 例如：蔗糖、酒精（乙醇）等 水溶液中：酸、碱、盐 熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物 1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？ ① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2 答案：电解质 ① ② ③ ⑥ ⑧ 从例题你得出什么结论？ 非电解质 ⑨ ⑩ 1、电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是 电解质，也不是非电解质。 2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融 状态下才能导电。 4、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，但导电的本 质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。 5、判断物质是否是电解质，与其溶解性无关。 A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。 二、强电解质与弱电解质 范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 思考 是。BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 2、弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生解离的电 解质，其特点是溶液中既有电解质的分 子，又有电解质的离子。 范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等） 极少数盐：(CH3COO)2Pb 水 从电离的角度对化合物分类 化合物 电解质 非电解质： 强电解质 弱电解质 强酸: 强碱: 绝大多数盐: 活泼金属氧化物： 弱酸: 弱碱： 极少数盐： 水 H2CO3、H3PO4、CH3COOH NH3·H2O 、Cu(OH)2 非金属氧化物（NH3）：SO2、CO2 H2SO4、HNO3、HCl NaOH、KOH Ca(OH)2、Ba(OH)2 NaHCO3、CaCO3 大多数有机物：蔗糖、乙醇 Na2O、K2O (CH3COO)2Pb 3、下列物质中， 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.碳酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o. BaSO4 d h l m o i j 石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？ 思考 NaCl水溶液导电的原因 NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程 三、电离与电离方程式 这一过程可以用电离方程式表示 2、电离方程式：表示电