高一化学弱电解质电离平衡浅析.ppt

练习3 pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．X、Y两种碱的物质的量浓度 一定相等 B．稀释后，X溶液中c(OH-)比 Y溶液中c(OH-)大 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) pH 1000 V/mL 10 Y X 11 a 3、某温度下,在1 L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子 0.0001mol。 〖拓展提升〗 (1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______; (2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，溶液中的c(H+)______； 若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COOˉ)=____。 （09广东理基33）下列说法正确的是 A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 练习、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸, 下列说法不正确的是( ) A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ ① ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② ① ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② ①= ③ 课后作业： 1、系统整理本部分内容。 2、复习下一讲：盐类水解。 (阅读思考) 上述概念间关系建立的依据 LOGO LOGO LOGO * 弱电解质电离平衡 2011年高考考试大纲要求 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。 5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 问题探究 （09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 纯净物 化合物 离子化合物 共价化合物 单 质 非金属 金 属 (离子键) (共价键) (金属键) (非极性键) 既不是电解质也不是非电解质 强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等) 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强电解质 弱电解质 （元素种类）（键型） （组成、性质） (导电性) 化合物 电解质 两组概念: (1.电解质与非电解质) (2.强电解质与弱电解质) 非电解质 强电解质 弱电解质 概念 电离特点 溶液里粒子 物质类别 结构特点 一、强电解质和弱电解质 在水溶液中全部电离 成离子的电解质 完全电离，不可逆 水合离子、水分子 离子化合物或 某些共价化合物 通常为强酸、 强碱、绝大多数盐 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 部分电离，可逆，存在平衡 水合分子、水合离子 1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 练习：有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是 A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ 2、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： ②导电能力： ③影响溶液导电的因素： 内因： 外因： 补充：根据导电机理不同，可以将导体分为： a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大； b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 自由离子定向迁移形成电流。 电解质本身电离能力 温度、溶液浓度等 练习：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 AD 当V电离 = V结合时，可逆过程达到平衡状态.