高一化学酸碱盐在水溶液中的电离浅析.ppt

浓度相等电解质溶液 NaCl 溶液 NaOH溶液 盐酸 醋酸溶液 氨水 电解质 NaCl NaOH HCl CH3COOH NH3?H2O 通电后 灯泡 亮度 离子浓度 亮 亮 亮 暗 暗 大 大 大 小 小 (1)强电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身能完全(100%)电离成离子的化合物 (2)弱电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身不能完全(100%)电离成离子的化合物 强弱电解质的本质区别在于： 强电解质溶在水中的部分完全以离子形式存在， 而弱电解质溶在水中的部分不完全以离子形式存在，还存在相应的溶质分子. 2.强电解质与弱电解质 Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液 面 CH3COO- CH3COO- CH3COO- H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH电离的结果 当浓度相同时，强电解质完全电离成自由移动的离子，而弱电解质未完全电离，大部分以分子形式存在，自由移动的离子少，导电能力自然减弱 整理归纳 强电解质 弱电解质 定义 物质类别 电离程度 电离方程式 溶液中溶质存在形式 强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用“＝”表示 用“ ”表示 只有离子 既有离子，又有分子 弱酸、弱碱、水等 常见强电解质 因为强电解质是指在溶液或熔融状态下完全电离，所以强酸、强碱、几乎所有的盐类都是强电解质。 ⑴强酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等  ⑵强碱：NaOH,KOH, Ba(OH)2,Ca（OH）2等  ⑶绝大部分盐类：NaCl, KNO3, BaSO4 等 且不管是否溶于水 强酸、强碱、 盐类 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3等 弱电解质： 拓展：NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3=Na+ +HCO3- 拓展：NaHSO4在水溶液中电离 NaHSO4=Na+ +H+ + SO42- (3)酸式盐除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式酸根均原封不动。 H2SO4在水溶液中电离 H2SO4=H+ + HSO42- HSO4=H+ + SO42- H2CO3、H2S在水溶液中电离 H2CO3 H+ +HCO3- H2S H+ + HS- 1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 判断强弱电解质。 注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用 符号 练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 ＝ NaOH= HNO3= 2K＋＋CO32－ Na＋＋OH－ H＋＋NO3－ 弱酸的电离： CH3COOH H2S H＋＋CH3COO － H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ 一可逆，二分步电离 一、物质的分类 纯净物 单质 化合物 按水溶液或熔融 状态下能否导电 电解质 非电解质 按水溶液或熔融状 态下能否100%电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水 下列物质中⑴CH3COOH ⑵HCl ⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl ⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽Fe ⑾SO2 ⑿石墨 A 属于强电解质的是：