高一化学人教版【第二节化学计量在试验中的应用】浅析.ppt

第一课时：物质的量与摩尔质量 第二课时：气体摩尔体积 一，决定物质体积大小的因素 二，气体摩尔体积的概念，标况下的气体摩尔体积。 三，阿伏伽德罗定律及其推论。 四，平均摩尔质量（十字交叉法） 第三课时：物质的量浓度 一，物质的量浓度的概念 二，相关计算。 三，一定物质的量浓度溶液的配置（步骤+误差分析） 推论 第二课时：气体摩尔体积 一，决定物质体积大小的因素 二，气体摩尔体积的概念，标况下的气体摩尔体积。 三，阿伏伽德罗定律及其推论。 四，平均摩尔质量（十字交叉法） 凡是通过杠杆原理变换，得到十字交叉运算方法称十字交叉法。 凡能按照题目所给出的条件列出一个符合下列特定二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。 x1 + x2 = 1 a平的数值介于a1 与a2 之间 a1 · x1 + a2 · x2 = a平 适用范围如下表： 例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物质量的一半。则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是 A.1:4 B.1:3 C.1:1 D.1:2 例3.硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有两种同位素：10B 与11B，则这两种同位素10B、11B在自然界中的原子个数比为 A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 10 0.2 10.8 11 0.8 解得为B选项 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 返回 物质的量n 摩尔 mol F2 ▲ ↓ ↓ F1 L1 L2 L3 0 X y F1 L3 F2 L1 L2 L3 – L2 = x L2 – L1= y 变换: = F1 F2 L3 – L2 L2 - L1 = y x 初中物理——“杠杆原理” 动力×动力臂=阻力×阻力臂 即F1 ● x=F2 ● y →F1/F2=y/x “十字交叉法” 高中化学计算巧解中，有一种 方法正是根据“杠杆原理”总结出 * * ★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 * *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 * * * 　　请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量 　　回答几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量 是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 . 32g 32g/mol 24g 24g/mol 23g/mol 60g/mol m(H2O)=18g 分子量=18 M(H2O)=18g/mol ▲１mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g [例题]