广东省普宁市华侨中学高中化学第一章第三节化学反应热的计算1新人教版选修4浅析.pptVIP

普宁侨中化学组 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 例如：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热如何得到？ 不能很好的控制反应的程度 不能直接通过实验测得△H 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是分一步完成或分几步完成， 其反应热是____的。 相同 化学反应的反应热只与体系的_____和 ____有关，而与反应的____无关。 换句话说: 始态 终态 途径 2．盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 【例题】 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 反应热的测定? 计算！ CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol + △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 【练2】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查P7燃烧热表可知： ①C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) △H1= - 393.5kJ/mol ②C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol ① - ②得：C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol ② ×2 - ① 【练3】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。 已知： ① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/mol 3.根据盖斯定律进行计算： 【例3】已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2) C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) （4） 解： ④ = ② X 2 + ③ X 2— ① △ H4=△H2 X 2 + △H3 X 2—△H1 = - 393.5kJ/mol X 2 - 285.8kJ/mol X 2 + 870.3kJ/mol = — 488.3 kJ/mol 解: ④ = ② X 2 + ③ X 2— ①，即 根据盖斯定律可得： 3.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)