广东省普宁市华侨中学高中化学第一章第三节化学反应热的计算2新人教版选修4浅析.pptVIP

如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol * * * * * * * * * * 第三节 化学反应热的计算 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 学与思 （1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol （2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 学与思 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 △H＝△H1+△H2 盖斯定律直观化 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + 实例1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 实例2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2．盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 各项的化学计量数包括的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数；可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其相加或相减，得到新的热化学方程式） 【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 例3：某次发射火箭，