广东省湛江市第一中学高考化学一轮复习几种重要离子的检验浅析.pptVIP

三、点拨导智：感悟与质疑 启发导学：思路总结，突破考点 结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 化学实验基础 几种无机离子的检验 ---物质的检验（第2讲） 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋，无K＋ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 一、定向导疑：问题情景引领 1、请写出我们已学过的需要检验的 离子，说说其检验方法。 2、阅读《高专P48-49》 二、启发导学：形成基础体系 （1）基本解题方法；（2）基础知识； 高考对接：某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+ C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 三、点拨导智：思维建模：混合离子的检验 提示　不能。若溶液中存在Ag＋或SO32-也有相同 的现象发生。 三、点拨导智：讨论与交流 思维驱动2：是否要考虑Fe2+对Fe3+检验的干扰问题 思维驱动3：加入Ba（NO3)2和HCl溶液后生成白色沉淀， 能否判断溶液中存在SO42- 提示 要，因为Fe3+可能是原溶液中Fe2+被H+、 NO3-氧化而来 思维驱动1：找突破口、加入试剂、隐含信息 混合离子的检验（限选试剂和仪器） 2.溶液中含有Fe3+、Fe2+离子，如何检验它们？（限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液；仪器：试管（多支）、胶头滴管） 1.某溶液中阴离子有CO32-、OH-，如何检验其中 含有OH-？（限选试剂及仪器：0.1mol/L Ba(OH)2溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、酚酞溶液、pH试纸；试管（多支）、胶头滴管） 三、点拨导智：讨论与交流 1.多离子混合检验时，要考虑操作是否简单、现象是否明显 是否节能环保。 2.若某离子有多种可行的检验方法，考虑优化实验方案 （1）从化学反应原理出发 ①所检验离子相互之间是否干扰 物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰；Fe3+、Fe2+的相互干扰； Fe2+、SO32-混合液欲检验Fe2+；Cl2（Fe3+) ②如何确定试剂的加入顺序？ ③为什么有的试剂是加入少量、适量，有的是过量？实验中应如何确定试剂的用量？ 3.离子检验时对反应的一般要求 4.检验反应要求具有一定的选择性 在物质检验过程中应尽量采用选择性高(试剂只与一种离子或物质反应）的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。 注：题目中给出的限选条件，如试剂、温度和仪器、操作。 启发导学：思路总结，突破考点 ①反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。如NH4+离子的检验。 启发导学：规范答题，能力对接 1、“操作步骤”怎么写？ 编号 错例 范例 NH4+ 取待测液加入试管中，加NaOH，加热，取湿润的红色石蕊试纸后置于试管口 取少量待测液加入试管A中，滴加足量2mol/LNaOH溶液，加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口附近 SO32- 取少量待测液加入试管C中，加入3mol·L－1H2SO4，再滴加品红溶液。充分振荡。 取少量待测液加入试管C中，加入足量3mol·L－1H2SO4，再滴加几滴品红溶液。充分振荡。 Fe2+ 取少量待测液加入试管D中，滴加足量的酸性KMnO4溶液。 取少量待测液加入试管D中，滴加几滴0.01mol/LKMnO4溶液。充分振荡。 SO42- 取少量待测液加入试管E中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液。振荡。 取少量待测液加入试管E中，滴加足量0.1mol/L盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液。充分振荡。 正确的“操作步骤”应具有很好的可操作性，可重复性。“操作步骤”书写时一般包括仪器、试剂（有浓度，有用量），必要的动作（如振荡，取样品、静置等），必须的分离操作等。 2、“现象和结