第三节 化学键第二课时概述.pptVIP

* 我们知道: 钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。成键条件：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 二、共价键 那么: HCl、H2 、Cl2的形成和NaCl一样吗？ H· ＋ ·· · Cl ·· ： → Cl ·· ·· H ·· ·· 共价键的形成： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价键定义： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子 (如AlCl3 ，FeCl3) 。 共价键形成条件： 象HCl这样只以共用电子对形成分子的化合物。 共价键表示方法： 在化学上常用一根短线“-”表示一对共用电子，如： Cl-Cl 共价化合物： H-Cl :Cl :Cl: .. .. .. .. Cl: .. H .. .. 共价键分类： 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；如H2、N2 、 Cl2 不同元素的原子之间形成的共价键称性共价键，简称极性共价键。如H2O 、 CO2 成键原子的非金属性相差越大其键的极性就越强。 影响极性键的强弱因素: 判断非极性键和极性键的依据： 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 同种元素或同类非金属元素之间 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 成键元素 以为HCl例 以NaCl为例 表示法 共用电子对 静电作用 成键本质 原子 阴、阳离子 成键微粒 共价键 离子键 离子键与共价键的比较: Cl ·· ·· H ·· ·· · Na Cl · · ： ： · 由离子键构成的化合物离子化合物；离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。 只含有共价键的化合物叫作共价化合物；共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。 化学键 离子键（价电子转移） 共价键（价电子共用） 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学反应的本质： 分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的物理性质（如熔、沸点等），而化学键主要影响物质的化学性质。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，如卤素单质： 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质熔沸点变化 解释一些反常现象 一些氢化物的沸点 为什么HF、H2O和NH3的沸点与范德华力规律不符？ 为什么冰会浮在水面上呢？ 定义： 分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键。 氢键 氢键的表示方法: X—H…Y 原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键。 氢键的形成条件： 使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质 的溶解度增大(C2H5OH，CH3COOH) （1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 氢键的特点: 氢键的作用： 化学键 离子键 共价键 极性共价键 （共用电子偏向一方） 非极性共价键 （共用电子对不偏移） 离子化合物 共价化合物 知识结构 课堂小结 一般是相同的原子 共用电子对的作用 静电作用（包含静电引力和静电斥力） 微粒间的作用力 阴离子和阳离子 成键微粒 大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 离子化合物 存在于何种类型物质中 同种或不同种非金属原子之间形成 一般是活泼金属和活泼非金属之间形成 成键的条件 不相同的原子 非极性键 极性键 共价键 离子键 离子键与共价键的比较 高考链接 1.（09海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） 1和17 B.12和9 C. 14和6 D.15和8 B 解析：