非金属及其化合物29988.docVIP

　非金属及其化合物非金属性强弱规律简述1．请归纳非金属单质的状态及晶体类型。 常温下状态：气态B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。 2．常见非金属元素非金属性由强到弱的顺序如下：元素非金属性：元素的非金属是元素的原子吸引电子的能力，3．用实验事实说明元素非金属性强弱元素非金属性强A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）： 回答下列问题： （1A是____，Y是_____，Z是_____， （2X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______， （3X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。 例2．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。 （1______， （2______， （34∶1∶2∶1（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为____。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为______， （4C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。 例3.海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。（有关原子相对质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5。） （1）写出该法制取盐酸的反应方程式____________________________________。 36.5%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？__________，并说明理由___________________________________________________________________。 （3）1000kg的MgCl2·6H2O理论上可以制得氧化镁______________kg，同时制得36.5%的浓盐酸_________kg。 （4）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2，试解释干燥氯化氢的作用是_________________________________________。 （5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议：________________________________________________________________。 并计算原料的分配最佳物质的量之近似比（制氧化镁所用原料a mol：制无水氯化镁所用原料b mol），则a:b≈______:______。 四、课堂练习 一、选择题（每题有1－2个正确答案）　 1．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着壁慢慢地入盛有水的中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性甲、乙、丙、丁在常温下为四种气体，它们都是大气污染物。已知：甲的水溶液是一种无氧酸；乙是形成酸雨的主要物质；丙可与甲发生氧化--还原反应；丁能与血红蛋白作用而使人体中毒，则甲、乙、丙、丁依次可能为（? ） ? A．HBr、SO2、Cl2、CO? B．H2S、SO3、Cl2、NO ? C．H2S、SO2、Cl2、NO? D．HCl、NO2、Cl2、NO NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （? ） （? ）．．．．.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是( ) A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2