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非金属及其化合物 化学方程式汇总 1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式 SiO2+ CaO CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2 2NaCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2 ↑ 离子方程式 Cl + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑ ③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO H2+F2==2HF H2+ Cl22HCl H2+ Br22H Br H2+ I22HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2OHCl + HClO 离子方程式 + H2O HBr+ HBrO 离子方程式 + H2O HI + HIO 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 + 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 硫S+O2SO2 ②氧化性：S+H2 H2S 2Cu+SCu2S Fe+SFeS 注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na2S ③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式 ④硫的特性： S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠2Ag+S==Ag2S 6.二氧化硫的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SO2+H2OH2SO3 SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O 离子方程式 SO2+ NaOH == NaHSO3 离子方程式 SO2+ CaO == CaSO3 ②还原性： SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HCl 离子方程式 SO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBr 离子方程式 SO2+2H2O+I2== H2SO4+2HI 离子方程式