非盐的水解1.docVIP

专题六、非盐的水解? 一、离子型非盐化合物的水解规律 1. 离子型氢化物的水解 【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是 A．NaH的水溶液显碱性????????????????? ??B．NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同 C．NaH中的氢离子可被氧化成氢气?? D．反应中水是还原剂 【练习1】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是 A．1 mol NH5中含有5NA各N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为：??????????????????????????????????????? ??????????????? ???? ? ? ?D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O ＝ NH3·H2O + H2↑ 2. 金属氮化物、磷化物、砷化物的水解 【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2（Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800℃），它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是 A．Mg3N2是离子化合物??????????????????? B．Mg3N2与水反应时水是氧化剂 C．Mg3N2若与足量的盐酸反应则生成两种盐? D．Mg3N2中的Mg2+半径比N3－的小 【练习2】电石中通常含有杂质Ca3P2，Ca3P2遇水反应生成PH3气体。已知PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错误的是 A．Ca3P2与盐酸的反应为：Ca 3P2 + 8HCl ＝ 3CaCl2 + 2 PH4Cl， B．Ca 3P2与水的反应属于非氧化还原反应 C．Ca 3P2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同 D．Ca 3P2具有还原性 3. 金属硅化物的水解 【例题3】电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg + SiO2 2MgO + Si，同时有副反应发生： 2Mg + SiMg2Si。Mg2Si遇水迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。下列说法错误的是 A．加热熔融金属镁不能直接用玻璃容器 B．Mg2Si与水的反应为：Mg2Si + 4H2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH4↑ C．不宜用化合的方法直接制备SiH4 D．Mg2Si与盐酸不反应 【练习3】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。②若将此粉末投入到浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。下列关于上述现象的解释正确的是 ①生成灰色粉末的反应是：4Mg + SiO2 2MgO + Mg2Si，2Mg + Si ?Mg2Si ②生成白色沉淀是因为发生反应：Mg2Si + 4H2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH4↑ ③产生爆炸声是因为发生反应：SiH4 + 2O2 === SiO2 + 2H2O ④爆炸声明显增大且在水面上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较大，反应更剧烈，释放的能量更多 A．②③④??????? B．①③④???????? C．①②③??????? D．①②③④ 4. 离子型金属碳化物的水解 【例题4】类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比就会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。类比CaC2与水的反应，推断Al4C3与水反应生成的烃为 A．C2H2????????? B．C3H4 ???????????C．CH4????????? D．C3H8 【练习4】根据CaC2与水的反应推断Mg2C3与水反应的生成物为 A．Mg(OH)2和C2H2???????????????? ?B．Mg(OH)2和C2H4 C．Mg(OH)2和C3H6??????????? D．Mg(OH)2和C3H4 5. 某些金属硫化物的水解 【例题5】下列各组物质能用水鉴别的是 ①NaCl、CaCO3 ?②C2H5OH、C6H6、CCl4? ③NaOH、NaCl、NH4NO3 ?④无水CuSO4、Na2CO3? ⑤Na2O2、Na2CO3、Al2S3、Mg3N2 A．①②⑤????????????? B．①③⑤????????????? C．①②④⑤????????? D．①②③④⑤ 【练习5】不能通过化合反应制取的物质是 A．Fe(OH)3?????? ???????? B．NO2 ????????? C．Al2S3??? ???????? D．CuS 6. 金属过氧化物的水解 【例题6】广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，然后两