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酸 酸的通性 一、酸的分类和命名 【阅读】课本P161酸的分类，完成下表，并将上述几种酸进行分类；概括酸的命名方法。 【小结】 分 类 根据酸分子里是否含有氧原子 含氧酸 无氧酸 根据酸分子电离时 产生氢离子的个数 一元酸 二元酸 三元酸 命 名 某酸 氢某酸 二、酸的通性 1．酸溶液跟指示剂作用 紫色石蕊遇酸变____色，无色酚酞遇酸____色。 2．活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 请写出下列反应的化学方程式： Zn + HCl ——____________________ Fe + HCl ——____________________ Mg + H2SO4 ——____________________ Al + H2SO4 ——____________________ 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H），Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力：强 弱 金属活动性：强 弱 规律： （1）金属的位置越靠前，在水溶液中就越易 失去电子 变成离子，它的活动性就越强，反之越弱。 （2）排在 氢前面 的金属能置换出酸中的 氢 。（酸主要指盐酸和稀硫酸；K、Ca、Na 与酸反应太快，且价格较贵，故制氢时不用） 【例题】 1．等质量M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是 ，相对原子质量较大的是 。 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？ 。 ⒉ 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）。试回答： （1）曲线A表示的是____（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。 （2）上述曲线图除说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是： ⒊ 由Mg 、Cu 组成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为 g ，消耗30%的稀硫酸的质量约为 g（保留一位小数）。 ⒋ 下列物质，不能由金属与稀酸反应直接制得的是 （ ） A．CuSO4 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．FeSO4 ⒊ 金属氧化物 +酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式： Fe2O3 + HCl —— ___________________ CuO + H2SO4 —— __________________ 碱性氧化物：凡能跟 酸 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物 。 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等， 但并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物。 ②大多数碱性氧化物难溶于水（只有K2O 、Na2O 、CaO 、BaO 能跟水反应，生成相应的碱） ⒋ 碱 +酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式： NaOH + HCl —— _____________________ Cu(OH)2 + H2SO4 —— ________________ Al(OH)3 + HCl —— __________________ ⒌ 盐 +酸 新盐 + 新酸 请写出下列反应的化学方程式： HCl + AgNO3 —— H2SO4 + BaCl2 —— HCl + CaCO3 —— Cl-的检验： SO42-的检验： CO32-的检验： 【例题】甲、乙同学分别确证溶液中含有SO42-的方案： 甲：在溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加足量稀HNO3 沉淀不消失。 乙：在溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀，加入BaCl2 产生白色沉淀。试评价上述两个方案是否严密，说明理由。 解答：甲方案不严密，溶液中若含Ag+ ，也会产生沉淀。乙方案严密，其措施可排除Ag+或CO32-的干扰，若溶液中含有Ag+，加盐酸时就会产生沉淀。 三、pH ——酸碱度的表示方法 ⒈ 酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH 测定溶液的酸碱度 ⒉ pH 范围： 0～14 pH ＝ 7时，溶液呈 中 性 pH ＜ 7时，溶液呈 酸 性 pH ＞ 7时，溶液呈 碱 性 pH 越大，溶液的 碱性 越强；pH 越小，溶液