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醛 复习题纲 醛的组成、结构和性质 1、醛是由烃基与醛基 相连而构成的化合物。 2、醛类按 醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。 3、一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO(或CnH2nO). 4、醛类的物理性质 醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。 5、乙醛的化学性质 ⑴加成反应（还原反应） CH3CHO+H2CH3CH2OH, ⑵氧化反应 燃烧：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ②催化氧化：2 CH3CHO+ O22CH3COOH ③银镜反应（常用来检验醛基） 化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（1mol—CHO反应可生成2mol Ag） 离子方程式: CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+ NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ④与新制Cu（OH）2反应（也可检验醛基） CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（1mol—CHO反应可生成1mol Cu2O） ⑤能被酸性KMnO4溶液和溴水等强氧化剂氧化 乙醛能被这样弱的氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。 小结：醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系如下： 6、甲醛的结构和性质 ⑴甲醛的物理性质 甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液又称福尔马林（质量分数为35%～40%的甲醛水溶液）。 注意：a.甲醛是典型的气态（通常状况下）醛。其他的醛中，除乙醛沸点为20.8℃外，其余皆为液态或固态（通常状况下）。 b.甲醛有毒、易燃烧 ⑵结构 分子式：CH2O 结构式： ⑶化学性质 a.银镜反应：HCHO+2Ag（NH3）2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+H2O b.与新制Cu（OH）2悬浊液的反应 HCHO+2Cu（OH）2Cu2O↓+HCOOH+2H2O HCHO+4Cu（OH）22Cu2O↓+5H2O+CO2↑ c.催化氧化：2HCHO+ O22HCOOH ◆HCHO最终氧化产物为H2O和CO2，可用下式表示： d.还原反应：HCHO+H2CH3OH ◆注意：能与银氨溶液发生银镜反应的物质由醛基（—CHO），但不一定属于醛。 如：甲酸 甲酸与醇反应生成的甲酸酯 葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]等都含有醛基，都能与银氨溶液发生银镜反应。 二、检验醛基的方法及试验中应注意的问题 银镜反应 实验时应注意一下几点： ⑴试管必须洁净 ⑵配制银氨溶液向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，滴加的顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。 ⑶实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸 ⑷加热时不可振荡或摇动试管 ⑸长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败 ⑹必须用新制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸 实验后的处理: ⑴银镜可用少量硝酸处理，然后水洗，反应原理是：3Ag+4HNO3（稀）===3AgNO3+NO↑+2H2O ⑵多余的银氨溶液可用稍过量的稀HNO3处理，然后倒入制定的回收容器，反应原理是： Ag（NH3）2OH+3H+===Ag++2NH4++H2O 与新制Cu（OH）2悬浊液的反应 实验室注意以下几点： ⑴所用Cu（OH）2必须是新制的，在制备Cu（OH）2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 ⑵加热时须将混合溶液加热至煮沸，才有明显的红色沉淀产生。 ⑶加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是Cu（OH）2受热分解为CuO。