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酸（讲义1） 【目标】 1、从电离角度理解酸的涵义 2、在掌握盐酸的性质和硫酸的性质的基础上，归纳出酸的通性 3、知道复分解反应及其条件。 【难点】归纳与演绎在化学反应规律中的运用 【学习过程】 一、酸的涵义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 [练习]下列哪些物质是酸,为什么？ HCl H2SO4 H2S HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SiO3 NH3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH 二、盐酸（HCl，氢氯酸） 1、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体溶解在水中而成的溶液；无色（工业浓盐酸因含Fe3+?等而带黄色）；有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾。有腐蚀性。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升。 [思考]一瓶浓盐酸敞口放置，过一段时间后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数如何变化？ 2、盐酸的化学性质： (1)与指示剂作用：指示剂－－能跟酸碱溶液作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂，石蕊、酚酞是常用指示剂。 石蕊试液显　　　色，遇酸的溶液显　　　色，遇碱的溶液显　　　色。 酚酞试液显　　　色，遇酸的溶液显　　　色，遇碱的溶液显　　　色。 盐酸能使紫色石蕊试液变 色；盐酸与无色酚酞试液混合呈 色。 (2)盐酸跟某些金属的反应。 盐酸＋金属→盐酸盐（金属氯化物）＋氢气 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ [练习]写出化学方程式：镁与盐酸反应，铝与盐酸反应。 (3) 金属氧化物＋盐酸→盐酸盐＋水 盐酸＋生锈钉（铁锈消失，溶液由无色变成棕黄色，然后在铁钉表面有气泡生成。） Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 铁锈的主要成份Fe2O3 , 棕黄色不溶 [练习]写出化学方程式：盐酸分别与氧化镁、氧化铜、氧化铝、氧化钙反应。 (4) 盐酸＋碱→盐酸盐＋水 Cu(OH)2 +HCl 蓝色的氢氧化铜溶于盐酸成蓝色溶液 HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O [练习]写出化学方程式：盐酸分别与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化铝反应。 (5)盐酸+盐→酸+盐 稀HCl + AgNO3－白色沉淀生成→沉淀仍存在 问：反应后分别生成什么物质，却属哪类物质？ HCl +AgNO3 =AgCl + HNO3 AgNO3 +Na2CO3 =Ag2CO3↓+NaNO3 Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3 + H2O + CO2↑ 在实验室常用AgNO3和稀硝酸来检验酸或其它电离产生Cl－的化合物。 [讨论]盐酸的用途 [问]学过了哪些化学反应的基本类型？分析3，4，5的化学反应（复分解反应），有什么特点？ 三、硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸 吸水性：做干燥剂，能干燥氧气、氢气、二氧化碳等，不能干燥NH3等。（干燥装置：长进短出）；脱水性（腐蚀性）：使得有机物脱水炭化；强氧化性；浓硫酸溶于水放出大量的热，溶解时要把浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中！ 2、硫酸（稀硫酸）的化学性质 （1）指示剂作用 （2）Fe + H2SO4 = Zn + H2SO4 = (3) Fe2O3 + H2SO4 = CuO + H2SO4 = （4）NaOH + H2SO4 = Ba(OH)2 + H2SO4 = (5) BaCl2 + H2SO4 = Na2CO3 + H2SO4 = 课堂练习 相对原子质量：H－1　O－16　C－12　Na－23　K－39　Zn－65　Cl－35.5 1、下列各组离子属于酸的电离的是……………………………………………………………………（　　） A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+ C、H+、NO3－ D、Na+、HCO3－ 2、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是………………………………………………………………（ 　 ） A、浓盐酸电离出氯离子 　　 B、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 C、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾 3、测得某溶液中仅含Ｃu2+、Ｋ+、Ｃl－、ＳＯ42－四种离子，且数量比为Ｃu2+：Ｋ+：Ｃl－＝ 3：4：6，则 ＳＯ42－：Ｃl－ 的比值是…………………………………………………………………………………（ 　 ） A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5 4、下列物质