第二学期化学期中试卷.docVIP

永登二中2008~2009学年度第二学期期中试卷 高一化学 命题人：韩燕霞 审题人：王锋 可能用到的相对原子质量：　　H-1　　　C-12　　N-14　　　 O-16　　Na-23　　Mg-24　　Al-27　　S-32　　Cl-35.5　　K-39　　Fe-56　　Cu-64 1. “绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于 “绿色商品”的是( ) A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是 A. CO B. CO2 C. Cl2 D. SO2 为了除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选择的试剂是 A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是（ ）B ②离子半径AB ③原子序数AB ④原子最外层电子数A≤B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等 A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ 3．下列说法正确的是（ ）Na+ K+ OH－ B、Na+ Cu2+ SO42－ C、Mg2+ Na+ SO42－ D、Fe2+ HCO3－ Na+ 5、下列反应的离子方程式正确的是 A、Na2O2与水反应：2 O22—+2H2O == 4OH－+O2↑ B. 小苏打与烧碱溶液反应 CO32－+2H+ == CO2↑+H2O C. 钾和水反应 K+2H2O == K++2OH－+H2↑ D. 硫酸镁溶液中加入氯化钡 Ba2++SO42- == BaSO4↓ ．下列粒子中，互为同位素的是 A．和B．H2和D2 C．和D．O2和O3A．氮分子的电子式： B．溴化钠的电子式： C．硫离子的结构示意图： D．水分子的结构式： 8．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 9．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 10．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是 ( ) A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 D．VIIA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族元素的单质，由上至下，随相对原子质量的递增，熔、沸点下降 11．有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12．、、、、是（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒 13．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 14.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46 15．下列含有非极性键的共价化合物是 A． B．Na2O2 C. H2 D.CH4 16. 下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 A. Cl B. N C. S D. F 17. 下列元素主要化合价从-1到-4依次排列的是 A． F、Cl、Br、I B. Na、Mg、Al 、Si C. C、N、O、F D. Cl、S、P、Si 18. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核 19．在下列元素中，不属于元素周期表中主族元素的是 （ ） A． 磷 B． 钙 C． 铜