化学：2.2.1《化学反应的快慢》(鲁科版必修2)方案.pptVIP

测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 4mol/LH2SO4 1mol/LH2SO4 反应速率(mL/min) 反应时间(min) 加入试剂 结论： 镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短 实验数据： 实验现象： 4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的硫酸 与镁反应快。 测量化学反应速率的常见方法 1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法 1、化学反应速率的含义及表示方法 2、化学反应速率的实验测定 2.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 冰箱能提供较低的温度， 温度越低，食物腐败变质的速率越慢。 3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应速率加快 1、为什么金属钾与水反应比钠更剧烈？ 钾的失电子能力比钠强——性质不同 2.影响化学反应速率的因素 ︻发现问题︼ 配成溶液，能增大反应速率。 增大反应物浓度，能增大反应速率。 4.实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，为什么？  5.实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应快？ 使用催化剂，能显著增大反应速率。 6.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） ？ 影响化学反应速率的外界因素 颗粒大小 浓度 温度 催化剂等 活动探究：课本41页《认识化学反应的快慢》 1）浓度对反应速率的影响 实验：硫代硫酸钠与不同浓度的盐酸反应快慢的比较 实验内容：取两支试管，分别加入等体积的0.05mol/L和0.1mol/L的盐酸。向2支试管中同时加入等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液，观察产生沉淀的快慢。 当其他条件不变时 反应速率增大 增大反应物浓度 减小反应物浓度 反应速率减小 结论： 注意： 固体或纯液体量的改变不影响化学反应速率。 ？合成氨反应增大NH3的浓度对速率有何影响？ 2）温度对反应速率的影响 实验2：等浓度的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸在不同温度下的反应快慢比较 结论： 当其他条件不变时 升高温度 降低温度 反应速率增大 反应速率减小 注意： 同一反应温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。 3）催化剂对反应速率的影响 实验3：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3 现 象 结 论 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 有极少量气泡产生 反应缓慢 放出气泡速率加快 MnO2能加快反应速率且效果比FeCl3更明显 放出气泡速率更快 FeCl3能加快反应速率 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ ②有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，都是指正催化剂。 4）固体接触面积对反应速率的影响 结论： 当其他条件不变时 使用催化剂可以加快化学反应速率 注意： ①催化剂的定义 质量和化学性质 结论： 当其他条件不变时 减小固体的颗粒大小（如研磨成粉末） 可以加快反应速率 注意： 固体物质是通过改变接触面积来改变反应速率而不是通过量的改变。 对气体物质参加的反应，压强的改变对反 应速率有影响吗？ 若没有气体参加呢？ 想一想？ 有气体参加的反应：增大压强,化学反应速率加快。 减小压强,化学反应速率减慢。 没有气体参加的反应，改变压强对反应速率没有影响。 分析： 一定温度一定物质的量的气体，压强越 大 越小。所以加压使 增大，故 加快速率。 结论： 当其他条件不变时 5）压强对反应速率的影响 注意： 压强是通过改变浓度来影响反应速率的 浓度变速率则变，浓度不变速率不变。 体积 浓度 能 某些反应也会受光波、超声波、磁场、溶剂等影响而改变反应速率。 某反应在一个恒温恒容的密闭容器中进行，若充入与反应无关的气体（如稀有气体），对它的速率有何影响？恒温恒压呢？ 充入惰性气体 恒温恒容: 恒温恒压: V不变→ C不变→ v不变 V增大→ C减小→ v减慢 6）其它条件对反应速率的影响 还有其它因素？ 化学反应